2022年广东省新高考化学试卷答案(2022年广东省新高考化学试卷及答案)

2022年广东省新高考化学试卷

1、多项选择题：本题共16题，共44分。第1至10题每题2分；第11至16题每题4分。每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1.（2分）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，而汉字发挥着最重要的作用。随着时代的发展，汉字不断被赋予新的文化内涵，其载体也随之发生变化。以下汉字载体主要采用合金材料制成()

汉字载体

选项

A.兽骨

B.青铜

C.纸

D、液晶显示

A。AB.BCCDD

2、（2分）北京冬奥会的成功举办、神舟十三号的顺利往返、“天宫课堂”讲座如期开班、“华龙一号”核电站海外调试等都彰显了我国科技发展的伟大成就。下列有关说法正确的是（）

A。冬奥会“飞天”火炬使用的燃料H2是一种氧化性气体

B.航天器返回舱表面材料中的玻璃纤维是天然有机聚合物

C.过饱和乙酸钠溶液结晶并放热的过程仅涉及化学变化

D.核电站反应堆使用的铀棒中含有的23592U和23892U彼此是同位素。

3.（2分）广东一直是我国对外交往的重要窗口，其收藏的文物是其历史的见证者。下列文物主要由硅酸盐构成（）

文物

选项

A.南宋鎏金首饰

B.蒜纹银盒

C.光彩瓷咖啡杯

D.镀金铜钟座

A。ABBCCDD

4.（2分）实验室提纯原盐时，需要去除Ca2+、Mg2+和SO24。使用的试剂包括BaCl2和()

A。Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOH

C.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3

5.（2分）如果将一根铜线插入热浓硫酸中进行如图所示的探索性实验（a至d为棉花浸泡在相应的试验溶液中），则下列分析正确的是（）

A。Cu与浓硫酸反应仅反映H2SO4的酸性

B、a变红色，表明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色表明SO2具有漂白性能

D、试管底部出现白色固体，表明反应过程中没有产生H2O。

6.（2分）劳动创造未来。以下劳动项目与所提及的化学知识无关（）

选项劳动项目化学知识

A面包师使用小苏打作为发泡剂来烘烤面包。Na2CO3能与酸反应。

B环境工程师使用熟石灰处理酸性废水。熟石灰呈碱性。

C.工人在注入钢水之前干燥模具。铁和H2O在高温下会发生反应。

D技术人员研发出高端耐腐蚀镀铝钢板。铝能形成致密的氧化膜

A。AB.BCCDD

7（2分）A至戊烷为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示；对应于价格最高的五边形氧化物的水合物是强酸。下列说法不正确的是（）

A。原子半径：D>Pen>B

B.非金属性质：戊基>乙基>丙烯

C、A的氢化物遇到氯化氢时，产生白烟。

D.丙基最高价氧化物对应的水合物必须能够与强碱反应

8.（2分）实验室采用MnO2与浓盐酸反应生成Cl2后，按净化、收集、性能检测、废气处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）不能达到实验目的（）

A。

B

C。

D

9.（2分）中国科学家开展的碳循环研究如图所示。下列说法正确的是（）

A。淀粉是一种多糖，在一定条件下可水解成葡萄糖。

B葡萄糖和果糖互为异构体，均为碳氢化合物

C。1molCO含有6.021024个电子

D22.4LCO2被还原成1molCO

10（2分）以熔盐为电解液，以含Cu、Mg、Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。过程中()

A。阴极发生的反应为Mg-2e-=Mg2+

BAl在阴极被氧化

C。电解槽底部产生含Cu的阳极污泥

D阳极和阴极的质量变化相等

11.（4分）为了测试牺牲阳极阴极保护方法对钢材防腐的效果，将镀层破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取出溶液并分别进行测试。什么可以证明铁皮没有被腐蚀？()

A。添加AgNO3溶液产生沉淀

B添加淀粉碘化钾溶液时不出现蓝色

C。添加KSCN溶液后不出现红色

D添加K3[Fe(CN)6]溶液时无蓝色沉淀生成

12.（4分）陈述一和陈述二都是正确的，但不存在因果关系（）

选项声明I声明II

A用焦炭和石英砂制备粗硅SiO2制造光纤

B利用海水生产元素溴和镁。Br-可被氧化，Mg2+可被还原。

C石油裂化气可使溴四氯化碳溶液变色。不饱和烃如乙烯可由石油裂化获得。

DFeCl3可水解生成Fe(OH)3胶体。FeCl3可用作净水剂。

A。AB.BCCDD

13（4分）在定容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）BaS（s）+4H2O（g）在不同温度下达到平衡时，各组分的量（n）如下表所示数字。下列说法正确的是（）

A。H

2.非选择题：共56分。第17至19题为必答题，所有考生都必须回答。第20至21题为选修题，考生应按要求作答。（一）必答题：共42分。

17.（14分）醋是烹调食物的调味品，其有效成分主要是乙酸（以HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的Ka=1.7510-5=10-4.76。

(1)配制250mL0.1mol·L-1HAc溶液，需要5mol·L-1HAc溶液的体积为_______mL。

(2)下列在250mL容量瓶上的操作，正确的是_______。

(3)课题组研究了25下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设通过稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡将会发生变化。

设计方案并完成实验。使用浓度为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制一系列总体积相同的溶液；测量pH值并记录数据。

编号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)pH

40.00//02.86

4.00/36.0003.36

……

4.00ab3：44.53

4.004.0032.001：14.65

根据表中信息，补充数据：a=______，b=_______。

从实验一和实验二可以看出，当HAc溶液稀释时，电离平衡向______（填“正向”或“反向”）方向移动；结合表中数据，给出判断理由：

____________________________。从实验II至实验VIII可以看出，随着Ac-浓度的增加，HAc电离平衡向相反方向移动。

实验结论假设成立。

（4）团队分析上表数据发现：随着n(NaAc)/n(HAc)的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。

查阅资料得知，在一定条件下，按n(NaAc)/n(HAc)=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。

对比数据发现，实验八的pH=4.65与数据Ka=10-4.76存在一定差异。推测可能是物质浓度精度不够造成的，所以先准确测量HAc溶液的浓度，然后进行验证。

(i)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点。消耗体积为22.08mL，则HAc溶液的浓度为___________mol·L-1。在答题卡虚线框中画出上述过程的滴定曲线示意图，并标出滴定终点。

(ii)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液配制等量的HAc和NaAc混合溶液，测定pH。结果与数据一致。

（5）团队进一步提出：如果只有浓度约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测量HAc的Ka？学生分成小组设计计划并进行实验。请填写下表中II的内容。

移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗V1mLNaOH溶液

________________________________________，溶液的pH值测得为4.76。实验总结得到的结果与数据一致，解法可行。

(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性。写出一种无机弱酸及其用途_____________。

18.（14分）稀土包括镧、钇等元素，是高新技术发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿物可以采用离子交换法进行加工。从此类矿物（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺流程如下：

已知月桂酸（C11H23COOH）的熔点为44；月桂酸和(C11H23COO)3RE均不溶于水。在此工艺条件下，稀土离子保持+3不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.810-8；Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；金属离子沉淀的相关pH值如下表所示。

离子

镁2+

铁3+

铝3+

RE3+

沉淀开始时的pH值

8.8

1.5

3.6

6.27.4

沉淀完成时的pH值

/

3.2

4.7

/

(1)“通过氧化调节pH”中，化合价发生变化的金属离子是______________。

(2)在“过滤1”之前，用NaOH溶液调节pH值至____________范围。此过程中Al3+反应的离子方程式为____________。

(3)“过滤2”后，滤饼中未检测到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为了尽可能多地提取RE3+，可增加月桂酸钠的用量，但应保证“过滤2”前溶液中的c(C11H23COO-)低于

_____________mol·L-1（保留两位有效数字）。

(4)“加热搅拌”有利于加快RE3+的溶解，提高收率。原因是_____________。

“操作X”的过程是：先____________________，然后进行固液分离。

（5）在此过程中，可再生和回收的材料包括____________（写出化学式）。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性合金催化剂Pt3Y。

还原YCl3和PtCl4熔盐制备Pt3Y时，生成1mol的Pt3Y并转移__________mol的电子。

Pt3Y/C作为氢氧燃料电池的电极材料时，能高效催化碱性溶液中O2的还原，发生的电极反应为____________________。

19.（14分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面有重要应用。

(1)(NH4)2Cr2O7加热分解可制备催化剂Cr2O3，反应同时产生无污染气体。

完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+________+_________。

Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应过程如图1所示，X(g)Y(g)过程的焓变

_______________________（列表示）。

Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计通过三步反应从NH3制备HNO3的路线

____________________________（用“”表示含氮物质之间的转换）；其中一种颜色变化的反应的化学方程式是_______________。

(2)K2Cr2O7溶液中存在多重平衡。在本题条件下，只需要考虑以下平衡：

(i)Cr2O27(aq)+H2O(l)2HCrO4(aq)K1=3.010-2(25)

(ii)HCrO4(aq)CrO24aq)+H+(aq)K2=3.310-7(25)

下列有关K2Cr2O7溶液的叙述正确的是_____________。

A.加入少量硫酸，溶液的pH值保持不变。

B、加少量水稀释，溶液中离子总数增加。

C.加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡向相反方向移动。

D、加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO4)与c(Cr2O27)的比例保持不变。

25时，0.10mol·L-1K2Cr2O7溶液中lgc(CrO24)/c(Cr2O27)与pH的关系如图2所示。当pH=9.00时，假设Cr2O2的平衡浓度-7、HCrO-4、CrO2-4分别为x、y、zmol·L-1，则x、y、z的关系为__________________=0.10；计算溶液中HCrO4的平衡浓度_（写出计算过程，结果保留两位有效数字）__________。

在稀溶液中，物质的光吸收程度（A）与其吸收光的波长（）有关；在一定波长范围内，最大A（max）对应的波长取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长下的A是各组分的吸收度之和。为了研究pH值对反应(i)和(ii)平衡的影响，制备了相同浓度和不同pH值的K2Cr2O7稀溶液，并测量了A与的曲线，如图3所示。波长1、2、3中，最接近CrO24的max的是______________；当溶液pH由a变为b时，c(H+)·c2(CrO24)/c(Cr2O27)的值__________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）选题：共14分。考生需要从2个问题中选择一个进行回答。如果您做了多个问题，则您做的第一个问题将被计分。【选修3：材料结构与性能】

20（14分）硒（Se）是人体必需的微量元素之一。含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自从我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。新型含硒AIE分子IV的合成路线如图所示：

(1)Se和S属于同一族，基态硒原子的价电子构型为__________。

(2)H2Se的沸点比H2O低。原因是______________。

（3）关于I至III三种反应物，下列说法正确的是______。

A.中只有键

B.中的Se-Se键是非极性共价键

C.II易溶于水

D.中原子的杂化轨道类型只有sp和sp2

E.所含元素中，O电负性最高

(4)IV中具有孤对电子的原子有____________。

（5）硒的两个含氧酸的酸度为H2SeO4H2SeO3（填“">”或“

(5)同一元素形成的含氧酸中，非羟基O原子越多，酸性越强或中心元素的化合价越高，酸性越强；SeO42-的成键电子对数为4+(6+242)/2=4，VSEPR模型为四面体；

(6)根据图a和b的信息，K原子位于晶胞内部，“SeBr6”位于顶点和面中心。根据原子均衡法，晶胞中K原子数为8，则“SeBr6”的数量为81/8+61/2=4，则化学式为K2SeBr6，单位晶胞含有4个“K2SeBr6”，n(K2SeBr6)=4/NAmol，m(K2SeBr6)=4/NAMrg=4Mr/NAg，若晶胞边长为x，则晶胞密度=m/V=厘米。

【选修5：有机化学基础】

21。基于生物质资源开发通用化工原料是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可以合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而制备聚丙烯酸丙酯高分子材料。

（1）化合物I的分子式为_________，其环上的取代基为___________（写出名称）。

(2)已知化合物II也可以以II'的形式存在。根据II的结构特征，分析预测其可能的化学性质。参考的例子，完成下表。

序列号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型

-CH=CH-H2-CH2-CH2-加成反应

_______________________________氧化反应

_________________________________________

(3)化合物IV能溶于水，原因是____。

(4)化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，如果1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a是____________。

(5)化合物VI有多种异构体，包括

有_________类型的结构。氢核磁共振谱上一组峰的简化结构式为__________。

(6)选择含有两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息制备高分子化合物VIII的单体。

写出VIII____________________单体的合成路线（无需注明反应条件）。

21.【答案】（1）C5H4O2；醛基；

(2)-CHO；O2（新配制的氢氧化铜悬浮液或银氨溶液）；-COOH或(-COONH4)；

-COOH；醇（如：CH3OH、CH3CH2OH等）；-COOR；酯化反应或取代反应；

(3)IV中的-OH可以与水分子形成氢键；

(4)CH2=CH2；

(5)2;CH3COCH3;

（6）【答案】解答：（1）化合物I的分子式为C5H4O2，其环上的取代基为醛基，故答案为：C5H4O2；醛基；

(2)含有-CHO，在催化剂条件下被O2氧化生成-COOH，在加热条件下被新配制的氢氧化铜悬浮液氧化生成-COOH，在水浴下被银氨溶液氧化加热条件下生成-COONH4，这个反应是氧化反应，

因此，答案是：-CHO；O2（新配制的氢氧化铜悬浮液或银氨溶液）；-COOH(或-COONH4)；

含有-COOH，在浓硫酸为催化剂和加热条件下，可与CH3OH、CH3CH2OH等醇发生酯化反应，生成新结构-COOR。该反应是酯化反应或取代反应。

所以答案是：-COOH；醇（如：CH3OH、CH3CH2OH等）；-COOR；酯化反应或取代反应；

(3)化合物IV中的-OH可与水分子形成氢键，故能溶解于水。

因此，答案是：IV中的-OH可以与水分子形成氢键；

(4)化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，1molIV和1mol化合物a

反应得到2molⅤ，则化合物a为CH2=CH2，

故答案为：CH2=CH2；

（5）化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有CH3COCH3、CH3CH2CHO，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为CH3COCH3，

故答案为：2；CH3COCH3；

（6）Ⅷ的单体结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）2，根据“CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）2”及Ⅳ生成Ⅴ的反应知，选取的二元酸为HOOCC（CH3）=C（CH3）COOH，HOOCC（CH3）=C（CH3）COOH和CH2=CH2反应生成CH2=C（CH3）COOH，CH2=C（CH3）COOH发生反应生成CH2=C（CH3）CH2OH，CH2=C（CH3）CH2OH和氢气发生加成反应生成（CH3）2CHCH2OH，（CH3）2CHCH2OH和CH2=C（CH3）COOH发生酯化反应生成CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）2，其合成路线为，

故答案为：。