初中化学方程式合集(初中化学方程式大全总结)

初中化学方程式总结

【整体分析】

化学方程式是学习化学的基石，是化学知识的重要载体。初中遇到的化学方程式类型有：化合物反应氧化反应分解反应置换反应还原反应复分解反应中和反应特殊反应。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四种基本反应类型。

初中所学的化学方程式按照反应类型总结如下：

【组织方式】

1、化合反应

定义：两种或多种物质反应形成另一种物质的反应

通用表达式：A+B+…==D

响应特性：多变

1、减碳二氧化碳：

C+CO2—高温—2CO

2、二氧化碳与水的反应：

CO2+H2O——H2CO3

3、氧化钙与水的反应：

CaO+H2O——Ca(OH)2（反应放出大量热）

4、磷的燃烧：

4P+5O2——点燃2P2O5（产生大量白烟）

5、硫磺的燃烧：

S+O2——点燃SO2（空气中呈淡蓝色火焰，氧气中呈蓝紫色火焰）

6.氢气的燃烧：

2H2+O2——点燃2H2O（产生淡蓝色火焰）

7、碳的充分燃烧：

C+O2——点燃CO2

8、碳的不完全燃烧：

2C+O2——点燃2CO

9、一氧化碳的燃烧：

2CO+O2——点燃2CO2（产生淡蓝色火焰）

10.铁的燃烧：

3Fe+2O2——点燃Fe3O4（剧烈燃烧，散出火花，产生黑色固体）

11.铝在室温下发生反应：

4Al+3O2——2Al2O3

12、镁的燃烧：

2Mg+O2——点燃2MgO（耀眼白光）

13、加热铜片：

2Cu+O2——2CuO

氧化反应：（注：化学反应中除1.2.3外，其他反应也属于氧化反应）

定义：物质与氧气之间的反应

14.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2——点燃CO2+2H2O（产生淡蓝色火焰）

15.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2——点燃2CO2+3H2O

2、分解反应

定义：一种物质发生反应生成两种或多种物质的反应。

通用表达式：A=B+…D

反应特征：一变多

16、高锰酸钾分解产生氧气：

2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

17、氯酸钾分解产生氧气：

2KClO3——、MnO22KCl+3O2

18.过氧化氢分解产生氧气：

2H2O2——MnO22H2O+O2

19.水的电解：

2H2O——通电2H2+O2（正氧负氢，1:2）

20、高温煅烧碳酸钙：

CaCO3——高温CaO+CO2（工业生产二氧化碳）

21.碳酸分解：

H2CO3——H2O+CO2

3、置换反应

定义：一种元素与一种化合物反应生成另一种元素和另一种化合物的反应。

通用表达式：A+BC=AC+B

反应特性：（同价元素相互交换位置）

类型1：金属与酸之间的反应

通式：金属+酸==盐+氢

22、镁与盐酸的反应：

镁+2HCl——MgCl2+H2

23、镁与硫酸的反应：

Mg+H2SO4——MgSO4+H2

24、锌与盐酸的反应：

锌+2HCl——ZnCl2+H2

25、锌与硫酸的反应：

Zn+H2SO4——ZnSO4+H2（实验室产生的氢气）

26、铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl——FeCl2+H2

27、铁与硫酸的反应：

Fe+H2SO4——FeSO4+H2

类型2：金属与盐之间的反应

通式：金属+盐===新盐+新金属

28、铁与硫酸铜的反应：

Fe+CuSO4——FeSO4+Cu（铁丝表面有红色物质沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色）

29、铜与硝酸银的反应：

Cu+2AgNO3——Cu(NO3)2+2Ag（铜丝表面有固体沉淀，溶液由无色变为蓝色）

类型3：单质与氧化物的反应

30、木炭还原氧化铜：

C+2CuO——高温2Cu+CO2（黑色固体变红色）

31、木炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3——高温4Fe+3CO2

32、氧化铜的氢还原：

H2+CuO——H2O+Cu

还原反应：（注：置换反应中的第三类也是还原反应）

定义：从含氧化合物中夺取氧的反应

反应特点：若参与，金属氧化物被还原为相应的金属

33、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO——高温铜+CO2

34、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O——高温2Fe+3CO2（红棕色粉末转黑色）

35.碳减排二氧化碳：

C+CO2—高温—2CO

4.复分解反应

定义：两种化合物交换组分形成另外两种化合物的反应。

通用表达式：AB+CD=AD+CB

反应特点：双重交换，化合价不变（同价离子相互交换位置）

类型1：金属氧化物和酸的反应

通式：金属氧化物+酸===盐+水

36.除锈可用稀盐酸：

Fe2O3+6HCl——2FeCl3+3H2O

37、氧化铜与稀盐酸的反应：

CuO+2HCl——CuCl2+H2O

38、氧化铜与稀硫酸的反应：

CuO+H2SO4——CuSO4+H2O

类型2：酸和碱的反应（中和反应）

中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。

通式：酸+碱===盐+水

39、盐酸与氢氧化钠的反应：

HCl+NaOH——氯化钠+H2O

40、盐酸与氢氧化钙的反应：

2HCl+Ca(OH)2——CaCl2+2H2O

41、硫酸与氢氧化钠的反应：

H2SO4+2NaOH——Na2SO4+2H2O

42、硫酸与氢氧化钙的反应：

H2SO4+Ca(OH)2——CaSO4+2H2O

43、氢氧化铝治疗胃酸过多：

3HCl+Al(OH)3——AlCl3+3H2O

类型3：酸和盐的反应

通式：酸+盐===新酸+新盐

44、碳酸氢钠治疗胃酸过多：

HCl+NaHCO3——NaCl+H2O+CO2

45.实验室生产二氧化碳：

CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2

46.碳酸钠与稀盐酸的反应：

Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2

47、硫酸与氯化钡的反应：

H2SO4+BaCl2——2HCl+BaSO4

类型4：碱和盐的反应

通式：碱+盐===新碱+新盐

48、氢氧化钠与硫酸铜的反应：

2NaOH+CuSO4——Cu(OH)2+Na2SO4（溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀）

49、氢氧化钙与碳酸钠的反应：

Ca(OH)2+Na2CO3——2NaOH+CaCO3（产生白色沉淀）

50、铵态氮肥检验——氯化铵与氢氧化钙的反应：

2NH4Cl+Ca(OH)2——CaCl2+H2O+2NH3（研磨后会产生刺激性恶臭气体）

第五类：盐与盐反应

通用公式：盐+盐===新盐1+新盐2

51、氯化钠与硝酸银的反应：

NaCl+AgNO3——NaNO3+AgCl（产生白色沉淀）

52、硫酸钠与氯化钡的反应：

Na2SO4+BaCl2——2NaCl+BaSO4（产生白色沉淀）

53、碳酸钠与氯化钙的反应：

Na2CO3+CaCl2——2NaCl+CaCO3（产生白色沉淀）

特殊反应：（不属于上述反应类型的反应）

碱与非金属氧化物的反应

通式：非金属氧化物+碱===盐+水

54.测试二氧化碳的存在：

CO2+Ca(OH)2——CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）

55.氢氧化钠暴露在空气中会变质：

CO2+2NaOH——Na2CO3+H2O（可用于去除二氧化碳）

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