2020年初中中考化学必背知识点总结图片(2020年初中中考化学必背知识点总结大全)

1.分子是保留化学性质的最小颗粒。原子是参与化学变化的最小粒子。

2.元素是具有相同核电荷（即质子数）的同种原子的总称。

3.分子和原子的主要区别在于，在化学反应中，分子可以分裂，但原子不能。

4、元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。

5、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有相同数量的质子或核电荷。

8.地壳中最丰富的元素是氧。最丰富的金属元素是铝。

9.决定元素类型的是质子数或核电荷数。

10.空气是多种元素和多种化合物的混合物。

11.石油、煤炭和天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。

14.化学变化的本质特征是新物质的形成。

15、燃烧、铁生锈、食物腐败等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

17、金属活度顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、还原性物质有H2、C、CO。其中C、H2为单质物质。该化合物是CO。

19、燃烧、缓慢氧化和自燃的相似之处在于它们都是氧化反应。

20.化学反应前后保持不变的是原子的种类和数量、元素的种类以及反应前后物质的总质量。绝对改变的是物质的类型和分子的类型。

21.2H2代表两个氢分子；2H代表两个氢原子；2H+代表两个氢离子。

22.溶液是均匀稳定的混合物。解决方案的所有部分都具有相同的属性。溶液不必是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、酸性溶液的pH为7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱性溶液的pH值为7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、氯化钠

25、可燃物燃烧的两个条件是：可燃物与氧气充分接触；温度达到或超过可燃物的燃点。

26.组成物质的基本粒子是分子、原子和离子。

27、常见的酸有盐酸（酸性溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28、碱包括氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

29、化学式：一价氢氧化钾、银钠、二价氧化钙、钡镁锌、三价铝、四硅、五价磷；四氢碳、四氢铁和二价四价硫都是可用的，其中二价铜和汞是最常见的。

30、空气中的污染气体包括一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31、氢气在空气中燃烧的产物不会污染空气。

32、按空气中的体积分数计算，含量最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

33、有火花能使木棍燃烧的是氧气O2。

34、氧气是一种无色无味的气体，比空气稍重，不易溶于水。液态氧和固态氧都是浅蓝色的。

35.硫磺在氧气中燃烧，放出蓝紫色火焰。硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。

36.铁丝在氧气中燃烧，火花四溅，产生黑色固体。做此实验时，应预先在瓶底放水或细沙，以防止熔融产物飞溅，炸裂瓶底。

37、磷在氧气中燃烧，发出黄色火焰，并产生大量白烟。烟是固体的。

38.镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体。

39、实验室用于制备氧气的药物有：氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色）的混合物；高锰酸钾；过氧化氢溶液（过氧化氢）和二氧化锰的混合物；反应中使用二氧化锰作为催化剂。

40.水是由氢和氧组成的纯净物质。

41、氢的用途包括：冶炼金属（可还原）；焊接金属（易燃）；空气探空气球（比空气轻）。

42、实验室选用的制氢药物是锌和稀硫酸。

43.实验室用于产生二氧化碳的化学品是石灰石和稀盐酸。

44、天然物质中，金刚石是最硬的。可用于切割玻璃。

45.在研究的物质中，黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2和三氧化二铁Fe3O4。

46、用墨水写的字画一年四季都不会褪色，因为碳在常温下稳定。

47、二氧化碳能灭火，因为在正常情况下，它不能燃烧，也不助燃。它比空气重。

48.将二氧化碳引入澄清石灰水中时形成的沉淀物是碳酸钙，CaCO3。

49.煤气中毒实际上是一氧化碳CO中毒。

50.为了证明某种物质含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

51.假酒会导致失明甚至死亡。假酒含有甲醇。

52.天然气和沼气的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空气中燃烧产生水和二氧化碳。

54、酸可使紫色石蕊试剂变红；它不能改变无色酚酞。

55、碱可使紫色石蕊试剂变成蓝色；无色的酚酞可变成红色。

56、浓硫酸如果露天放置，质量会增加，因为浓硫酸有吸水性。由于浓盐酸具有挥发性，如果暴露在外，其质量会减少。当氢氧化钠（NaOH）暴露在外时，其质量会增加，因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，并且会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。

57、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹灰墙面。之所以逐渐变硬，是因为石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

58.不能用NaOH干燥的物质是SO2、CO2和HCl。

59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗名有烧碱、火碱、烧碱。碳酸钠的俗名是苏打灰。氢氧化钙俗称熟石灰、熟石灰

60.五种白色沉淀物是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ca(OH)2；蓝色沉淀为Cu(OH)2，红棕色沉淀为Fe(OH)3。其中AgCl和BaSO4不溶于水和稀硝酸。

61.可以用酒精灯直接加热的仪器有试管、蒸发皿、烧勺。

62.可以用酒精灯间接加热的仪器有烧杯、烧瓶和锥形瓶。

63.使用滴管将液体滴入试管时，滴管不应伸入试管内。

http://64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

65、用集气瓶收集气体；使用量筒测量一定体积的液体；溶解大量固体时使用烧杯；一般用药勺取粉状固体药物；使用镊子夹取块状药物。酒精灯通常用于加热。

66、氧气收集方法有向上排气法和排水法。氢气收集方法有向下排气法和排水法。收集二氧化碳的方法是向上排气法。

67、做CO还原氧化铜的实验时，应先通CO，然后加热。原因是为了排空试管内的空气，防止混合气体受热爆炸。实验结束时，应先停止加热，然后停止通入CO，以防止炽热的铜再次被氧化。

68、外焰是酒精灯最高的火焰温度。

69.最简单的有机化合物是甲烷。

70、检查氧气充满度的方法是用木棒在集气瓶口处重新点燃火花；检查二氧化碳是否充满的方法是将集气瓶口处燃烧的木棒熄灭。

71.能区分盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73、氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，稀硫酸可以用来除金属上的锈；熟石灰可用于改良酸性土壤；氧气可用于潜水和救援病人；并可用于人工降雨。这是干冰。

74、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，易溶于水。

76.从饱和溶液变为不饱和溶液的方法是提高温度或添加溶剂。

77.由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

78、溶解度是指某种固体物质在一定温度下达到饱和时溶解在100克溶剂中的质量。