中考化学必记知识(化学中考必背公式2021)
12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1.CO2（CO）：使气体通过热氧化铜，2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）燃烧混合物5.Cu(Fe):添加足量的稀硫酸酸
6.将足量的稀硫酸添加到Cu(CuO):中。7、向FeSO4(CuSO4):中加入足量的铁粉。
8.将足量的盐酸加入到NaCl(Na2CO3):中。9.将足量的氯化钡溶液加入到NaCl(Na2SO4):中。
10.NaCl(NaOH):添加足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3):添加足量的氢氧化钙溶液
12.氯化钠（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3（氯化钠）:加入足量的硝酸银溶液
14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。13、池塘增氧的方法
向池塘内抽空气将池塘水喷洒到空气中池塘内种植适量的水草。
14、与生物、物理有关的化学知识考点
1.生物学中的化学知识
A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳，呼出氧气
B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气，呼出二氧化碳
C、胃酸问题：人的胃会产生一定量的胃酸。主要成分是盐酸，有助于人体消化食物。然而，产生过多的盐酸会引起胃病，甚至胃溃疡。
一般胃部问题：降低胃内溶液的酸度
盐：碳酸盐（不适合治疗胃溃疡，因为产生气体可能导致胃穿孔）
碱：氢氧化铝
D.胃镜钡餐检查：（检查胃部疾病的方法）
BaSO4、BaCO3不要误食，因为它会在胃中与盐酸反应，生成可溶性钡盐，从而引起重金属中毒。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2)
E、加碘食盐（主要成分是NaCl，碘元素存在于KIO3），预防甲状腺肿大。
2.物理化学知识
A.应用=m/vm可以是溶液，也可以是纯物质。化学反应前后溶液的密度发生变化：当溶液中溶解有固体物质时，溶液的密度增大；当溶液中析出晶体时，溶液的密度变小。当固体物质不溶于溶液时，溶液的密度保持不变。
B、压力、温度和气体压力的关系：
随着温度升高，瓶内压力增大，随着温度降低，瓶内压力减小。
C、化学变化后气体压力的变化：
如果反应后溶液吸收气体，瓶内压力就会降低。反应释放的气体增加了瓶中的压力
15、反应规律：
（一）、初中的置换反应有：
(1)金属元素+酸盐+氢
(2)金属元素+盐(溶液)另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水
（二）、初中的分解反应有：
1、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
2.过氧化氢分解氧气：2H2O2MnO22H2O+O2
3、碳酸不稳定，分解：H2CO3===H2O+CO2
4、水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2+O2
5、煅烧石灰石：CaCO3
CaO+CO2
、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
7、加热氯酸钾（加少量二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2
8.加热氧化汞：2HgO
2Hg+O2
（三）、初中的复分解反应有：
碱氧化物+酸盐+H2O碱+酸盐+H2O
酸+盐新盐+新酸盐1+盐2新盐1+新盐2
盐+碱新盐+新碱
（四）、有沉淀生成的反应有：
BaaSO42BaaSO4【Ag++Cl-=AgCl
K、外的金属离子难溶性碳酸盐除外
K、、、外的金属离子难溶性碱除外
16、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：这是因为碳原子的排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：这是因为它们的分子组成不同。
4、元素种类不同：这是因为质子数不同。
5、元素的化合价不同：这是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：这是因为最外层电子数不同。7、氧气量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气和氧气中燃烧的火焰
不同量的氧气产生不同的产物。例如：碳在氧气充足的情况下燃烧产生二氧化碳，在氧气不足的情况下燃烧产生一氧化碳。
17、有关条件：
燃烧条件：A.可燃物质B.与空气（氧气）接触C.温度必须达到可燃物质的燃点或以上。
知识传授：灭火原理：A.除去可燃物B.隔离空气（氧气）C.冷却至可燃物燃点以下
铁生锈的条件：在潮湿的空气中容易生锈。
知识传递：防止铁生锈的原理：防水、隔氧。
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