初中化学酸和碱的化学性质(初中化学酸和碱的定义)

学前教育 2024-08-28 11:38:13 283 教育网

第五章初识酸和碱

5.2酸的性质研究

只有酸性溶液才呈酸性

一、盐酸

一）物理性质

1.混合物：HCL气体+水

2.纯盐酸是无色液体

工业盐酸是一种不纯的黄色含铁化合物

3.非常不稳定

浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

打开浓盐酸瓶盖，瓶口处出现白色雾气。挥发的HCl气体和水蒸气形成盐酸小滴（浓HNO3类比）

一瓶浓盐酸放置一段时间后，M物质、M液体、浓度均变小。

二）化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2.与金属的反应（方程式）

单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

金属活性序列

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

3、与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O放热

中和反应

1)定义：酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应。

2）本质：碱中的OH与酸中的H结合形成水的过程。产生的水越多，释放的热量就越多。

3)3化学方程式

4）申请

u废水、废气处理

u改善酸性土壤：Ca(OH)2

u治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4.与碱性氧化物的反应

1）定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

2)3化学方程式

将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中会发生什么？这是怎么回事？

3）2化学方程式（铁和三氧化二铁分别与盐酸反应）

4）只有一个CuO（金属铜活性仅次于氢）

5.与某些盐发生反应

6个化学方程式（包括盐酸测试）

复分解反应

1)定义：两种化合物相互反应，交换组分形成另外两种化合物的反应。

2）形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必须是复分解反应）

3）条件：至少满足其中一项

(1)产生气体

(2)产生水

(3)降水产生

物质的溶解度

w酸：除H2SiO3微溶外，其余均可溶

HNO3和HCL易挥发，H2SO4和H3PO4难挥发，H2CO3易分解。

w碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其他不溶

加盐

(1)Na、K、NH4和NO3盐都是可溶的

(2)在盐酸盐中，AgCl难溶于水和酸。

(4)在碳酸盐中，Na、K、NH4均可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

4个化学方程式

l目的

1.药物和氧化物

2、除锈：1个化学方程式

3.准备帮助消化的食物

二、硫酸（H2SO4）

浓：H2SO4（浓）稀：H2SO4

一）物理性质

1、纯H2SO4是无色粘稠液体，难以混合（纯H3PO4是无色晶体）

2.特点

1）吸水率（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如NH3）

w露天放置：M质量不变，M液增加，浓度降低

2）脱水（化学性质）：使物质碳化

w将浓盐酸和浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。前者变成红色，后者变成黑色。

3）强氧化性（化学性质）：与不活泼金属发生反应

w1化学方程式

二）化学性质

1.与酸碱指示剂（PH7）反应

2.与某些金属发生反应

4个化学反应式

3.与碱性氧化物的反应

3个化学方程式

4、与碱反应

4个化学方程式

5.与某些盐发生反应

4个化学方程式

检验

wH2SO4：酸化硝酸钡溶液（碳酸钡溶于酸）

wHCL：酸化硝酸银（碳酸银溶于酸）

wH2SO4(HCL):Ba(NO3)2

(1)加入足够的Ba(NO3)2并过滤(如果不使用BaCL2，会产生HCL)

(2)将AgNO3溶液滴加到滤液中

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

wHCL（H2SO4）：Ba(NO3)2

三、酸的通性

1.与酸碱指示剂反应

2.酸+碱==盐+水

3.酸+碱性氧化物==盐+水

4.酸+金属==盐+氢（HNO3除外）

5.酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物并不都是酸性氧化物

l两性氧化物：ZnO、Al2O3

l酸性氧化物：Mn2O7

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